過氧化鎂
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| 過氧化鎂 | |
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| IUPAC名 Magnesium peroxide |
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| 識(shí)別 | |
| CAS號(hào) | 1335-26-8 |
| PubChem | 61745 |
| ChemSpider | 55637 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SPAGIJMPHSUYSE-UHFFFAOYAN |
| EINECS | 238-438-1 |
| ATC代碼 | A02AA03，A06 |
| 性質(zhì) | |
| 化學(xué)式 | MgO2 |
| 摩爾質(zhì)量 | 56.3038 g/mol g·mol?1 |
| 外觀 | 白色至灰白色粉末 |
| 密度 | 3 g/cm3 |
| 熔點(diǎn) | 223 °C |
| 沸點(diǎn) | 350 °C (decomp) |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 結(jié)構(gòu) | |
| 晶體結(jié)構(gòu) | 立方晶系, cP12 |
| 空間群 | Pa3, No. 205 |
| 危險(xiǎn)性 | |
| 警示術(shù)語 | R：R8 |
| 安全術(shù)語 | S：S17, S36 |
| 主要危害 | Oxidizing (O) |
| NFPA 704 |
 0
2
1
OX
|
| 若非注明，所有數(shù)據(jù)均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
過氧化鎂（化學(xué)式：MgO2）是鎂的過氧化物，室溫下為白色至灰白色粉末。無水MgO2只能在液氨溶液中獲得，而在水中的反應(yīng)將導(dǎo)致生成各種水合物。[1]商品過氧化鎂通常是MgO2和Mg(OH)2的混合物，作為醫(yī)療用途時(shí)，常使用名稱"Oxy-C"。
目錄 |
結(jié)構(gòu)
MgO2晶體具有黃鐵礦結(jié)構(gòu)，這與同族過氧化物CaO2，SrO2，BaO2類似CaC2的結(jié)構(gòu)不同。[1]此結(jié)構(gòu)中，Mg處于O2基團(tuán)的側(cè)面，Mg與O2之間的鍵能為90kJ/mol。[2]
制備
MgO2可由氧化鎂和過氧化氫混合制得，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，需要及時(shí)冷卻，控制反應(yīng)溫度在30-40攝氏度，同時(shí)，應(yīng)當(dāng)避免引入能催化過氧化氫分解的金屬離子雜質(zhì)。加入硅酸鈉這類穩(wěn)定劑也能抑制過氧化氫分解。即便如此，這類反應(yīng)的最高產(chǎn)率也只有35%。[3]
應(yīng)用
MgO2能穩(wěn)定地釋放氧，適用于農(nóng)業(yè)或環(huán)境相關(guān)的行業(yè)，如減少地下水污染物的含量，不過由于這本身也引入了化學(xué)物質(zhì)，只用于恢復(fù)已經(jīng)遭受污染的地下水。[4]MgO2還用于恢復(fù)被污染的土壤并改善植物的生長和代謝。MgO2添加到堆肥中能促進(jìn)微生物的活動(dòng)，同時(shí)減弱堆肥因此產(chǎn)生的氣味。[5]在某些情況下，MgO2也可抑制如硫酸鹽還原細(xì)菌的生長，這可能因?yàn)榫徛纸獾?a href="/w/%E8%BF%87%E6%B0%A7" title="過氧" class="mw-redirect">過氧根離子代替了硫酸根離子在反應(yīng)的電子傳遞鏈中得電子。[6]
毒性
與其它過氧化物一樣，MgO2具有刺激性，可引起紅腫，瘙癢，腫脹，接觸可灼傷皮膚和眼睛；不慎吸入導(dǎo)致鼻子，咽喉與肺部的刺激而引起咳嗽。長期接觸會(huì)導(dǎo)致肺損傷，氣短，胸部收緊。長期的MgO2攝入可產(chǎn)生多種不良癥狀，包括包括口腔和咽喉的刺激，噯氣，惡心，嘔吐，上腹部疼痛，腹脹和腹瀉。[7][8] MgO2不是天然存在的化合物，也不會(huì)長時(shí)間殘留于環(huán)境中，它會(huì)自然分解成Mg(OH)2與O2。但是作為氧化劑，MgO2應(yīng)當(dāng)與紙，布，木材這類易燃物隔離。
參考資料
- ↑ 1.0 1.1 《元素化學(xué)》 N.N.格林伍德，A.厄恩肖著，曹庭禮 王致勇 張弱非 單輝 白桂蓉 等譯，高等教育出版社
- ↑ Plowright, Richard J.; Thomas J. McDonnell, Timothy G. Wright, and John M. C. Plane. Theoretical Study of Mg+?X and [X?Mg?Y]+Complexes Important in the Chemistry of Ionospheric Magnesium (X, Y = H2O, CO2, N2, O2, and O). Journal of Physical Chemistry. 28, 113 (33): 9354–9364. doi:10.1021/jp905642h. PMID 19637880.
- ↑ Shand, Mark A.. THE CHEMISTRY AND TECHNOLOGY OF MAGNESIA. Hoboken, NJ: John Wiley & Sons. 2006. ISBN 978-0-471-65603-6.
- ↑ Rockne, Karl J.; Krishna R. Reddy. BIOREMEDIATION OF CONTAMINATED SITES. International e-Conference on Modern Trends in Foundation Engineering: Geotechnical Challenges and Solutions. October 2003 [2012-04-18].
- ↑ Vidali, M.. Bioremediation. An overview. Pure Appl. Chem.. 2001, 73 (7): 1163–1172 [2012-04-18].
- ↑ Chang, Yu-Jie; Yi-Tang Chang and Chun-Hsiung Hung. The use of magnesium peroxide for the inhibition of sulfate-reducing bacteria under anoxic conditions. J Ind Microbiol Biotechnol. 2008: 1481–1491.
- ↑ Product Safety Summary: Magnesium Peroxide. Solvay America Inc. [25 April 2012].
- ↑ Pohanish, Richard P.. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. William Andrew. 2011: pp. 1645–1646. ISBN 1437778704.
參考來源
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