腐蝕性
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腐蝕性Corrosive property, 狹義的腐蝕是指金屬與環(huán)境間的物理和化學(xué)相互作用，使金屬性能發(fā)生變化，導(dǎo)致金屬,環(huán)境及其構(gòu)成系功會(huì)受到損傷的現(xiàn)象。
腐蝕是一種物理電化學(xué)變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的H、O以2：1的比例脫出，因H2O的分子中H、O的比例也為2：1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如NaOH的腐蝕，它會(huì)破壞被腐蝕物體的蛋白質(zhì)，從而產(chǎn)生腐蝕效果的
腐蝕的類型
腐蝕的類型 可分為濕腐蝕和干腐蝕兩類。濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，干腐蝕則指在無(wú)液態(tài)水存在下的干氣體中的腐蝕。由于大氣中普遍含有水，化工生產(chǎn)中也經(jīng)常處理各種水溶液，因此濕腐蝕是最常見的，但高溫操作時(shí)干腐蝕造成的危害也不容忽視。
【在操作時(shí)千萬(wàn)要注意!】濕腐蝕 金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學(xué)反應(yīng)。在金屬表面形成一個(gè)陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)隔離的腐蝕電池，金屬在溶液中失去電子，變成帶正電的離子，這是一個(gè)氧化過(guò)程即陽(yáng)極過(guò)程。與此同時(shí)在接觸水溶液的金屬表面，電子有大量機(jī)會(huì)被溶液中的某種物質(zhì)中和，中和電子的過(guò)程是還原過(guò)程，即陰極過(guò)程。常見的陰極過(guò)程有氧被還原、氫氣釋放、氧化劑被還原
和貴金屬沉積等。
隨著腐蝕過(guò)程的進(jìn)行，在多數(shù)情況下，陰極或陽(yáng)極過(guò)程會(huì)受到阻滯而變慢，這個(gè)現(xiàn)象稱為極化，金屬的腐蝕隨極化而減緩。
干腐蝕 一般指在高溫氣體中發(fā)生的腐蝕，常見的是高溫氧化。在高溫氣體中，金屬表面產(chǎn)生一層氧化膜，膜的性質(zhì)和生長(zhǎng)規(guī)律決定金屬的耐腐蝕性。膜的生長(zhǎng)規(guī)律可分為直線規(guī)律、拋物線規(guī)律和對(duì)數(shù)規(guī)律。直線規(guī)律的氧化最危險(xiǎn)，因?yàn)榻饘?a href="/w/%E5%A4%B1%E9%87%8D" title="失重">失重隨時(shí)間以恒速上升。拋物線和對(duì)數(shù)的規(guī)律是氧化速度隨膜厚增長(zhǎng)而下降，較安全，如鋁在常溫氧化遵循對(duì)數(shù)規(guī)律，幾天后膜的生長(zhǎng)就停止，因此它有良好的耐大氣氧化性?！ ?/p>
腐蝕的形態(tài)
腐蝕的形態(tài) 可分為均勻腐蝕和局部腐蝕兩種。在化工生產(chǎn)中，后者的危害更嚴(yán)重。
均勻腐蝕 腐蝕發(fā)生在金屬表面的全部或大部，也稱全面腐蝕。多數(shù)情況下，金屬表面會(huì)生成保護(hù)性的腐蝕產(chǎn)物膜，使腐蝕變慢。有些金屬 , 如鋼鐵在鹽酸中 , 不產(chǎn)生膜而迅速溶解。通常用平均腐蝕率（即材料厚度每年損失若干毫米）作為衡量均勻腐蝕的程度，也作為選材的原則 , 一般年腐蝕率小于 1 ～ 1.5mm, 可認(rèn)為合用（有合理的使用壽命）。
局部腐蝕 腐蝕只發(fā)生在金屬表面的局部。其危害性比均勻腐蝕嚴(yán)重得多，它約占化工機(jī)械腐蝕破壞總數(shù)的 70 ％ , 而且可能是突發(fā)性和災(zāi)難性的 , 會(huì)引起爆炸、火災(zāi)等事故。
常見的腐蝕品
實(shí)驗(yàn)室中如硫酸、硝酸、鹽酸、硼酸、還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕品，還有NaOH等堿性腐蝕品，這些物質(zhì)都十分危險(xiǎn)，在做相關(guān)實(shí)驗(yàn)室都必須注意保護(hù)措施！
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