硝酸鹽

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硝酸鹽是硝酸根離子NO₃^?形成的鹽。許多金屬都能形成硝酸鹽，包括無(wú)水鹽或水合物。

目錄 1 結(jié)構(gòu) 2 合成 3 分解 4 檢驗(yàn) 5 配位化合物 6 參見(jiàn) 7 參考資料 8 參考來(lái)源

結(jié)構(gòu)

與碳酸根離子類似，硝酸根離子的分子構(gòu)型是平面三角形，并且具有以下共振式：

合成

硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應(yīng)是最簡(jiǎn)單的制備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如Be(NO₃)₂，Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂加熱后會(huì)分解 ，因此得不到相應(yīng)的無(wú)水硝酸鹽。無(wú)水硝酸鹽可通過(guò)下列途徑制得：^[1]

• 在液態(tài)N₂O₄中反應(yīng)：

Ni(CO)₄ + N₂O₄ → Ni(NO₃)₂ + 2NO + 4CO

• 在純HNO₃-N₂O₅或液態(tài)N₂O₅中反應(yīng)：

TiCl₄ + 4N₂O₅ → Ti(NO₃)₄ + 2N₂O₄ + 2Cl₂

• 與鹵素的硝酸鹽在低溫反應(yīng)。如硝酸氯ClNO₃：

TiCl₄ + 4ClNO₃ ?(-80℃)→ Ti(NO₃)₄ + 2Cl₂

某些金屬還可形成通式為MO_x(NO₃)_y的堿式硝酸鹽，如BiO(NO₃)₂。

大多數(shù)硝酸鹽為離子型晶體，易溶于水。某些無(wú)水鹽具有揮發(fā)性。

分解

硝酸鹽分解的產(chǎn)物可以是：

• 亞硝酸鹽和氧氣（堿金屬和堿土金屬的硝酸鹽）；
• 金屬氧化物和氮氧化物（鎂和銅之間的硝酸鹽）；
• 金屬單質(zhì)（銅后金屬硝酸鹽）。

括號(hào)中的信息按金屬活動(dòng)性順序表排序

檢驗(yàn)

硝酸根離子可在酸性介質(zhì)中，通過(guò)和鐵（II）反應(yīng)產(chǎn)生棕色環(huán)加以定性檢出。參見(jiàn)棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)。

總反應(yīng)為：

3Fe²⁺ + NO₃^? + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

雖然該反應(yīng)已有很久的歷史，但其機(jī)理卻是不久前經(jīng)分光光度法及電位滴定法的系統(tǒng)研究后才弄清楚的：^[2]

Fe²⁺ + NO₃^? + 2H⁺ → Fe³⁺ + NO₂ + H₂O

Fe²⁺ + NO₂ + H⁺ → Fe³⁺ + HNO₂

Fe²⁺ + HNO₂ + H⁺ → Fe³⁺ + NO + H₂O

Fe²⁺ + NO → FeNO²⁺

2NO₂ + H₂O → HNO₂ + NO₃^? + H⁺

2HNO₂ → NO + NO₂ + H₂O

NO + NO₃^? + H⁺ → NO₂ + HNO₂

其中棕色環(huán)是由FeNO²⁺（第四步）引起的，速控步則是最后一步。

硫酸-二苯胺法也能用于硝酸根的檢驗(yàn)。

配位化合物

硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叁齒或端梢、橋式等。

參見(jiàn)

• 硝酸酯
• 硝酸

參考資料

參考來(lái)源

• 維基百科-硝酸鹽

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